在现实的学习、工作中，我们总免不了要接触或使用试题，通过试题可以检测参试者所掌握的知识和技能。什么样的试题才是科学规范的试题呢？以下是小编为大家整理的总复习专题五课时跟踪训练试题，仅供参考，希望能够帮助到大家。
一、选择题
下列化学用语的表述正确的是「 」
A. CSO的电子式：
B. NaClO的电子式：Na
C. CO2的分子示意图：
D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
下列有关表述错误的是「? 」
A. IBr的电子式：
B. HClO的结构式为H—O—Cl
C. HIO各原子都满足8电子结构
D. MgO的形成过程可以表示为：
下列说法正确的是「 」
A. NH4NO3中只含共价键
B. 稀有气体分子中不含化学键
C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是「 」
A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子「如Cl2」中
C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
下列有关物质结构的说法正确的是「 」
A. 共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
B. BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D. 在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成
下列变化需克服相同类型作用力的是「 」
A. 碘和干冰的升华
B. Na2O2和C60的熔化
C. 氯化氢和氯化钾的溶解
D. 溴的汽化和NH4Cl加热分解
下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是
A. 氯气 二氧化碳 氢氧化钠??? B. 氯化钠 过氧化钠 氯化铵
C. 氯化钠 过氧化氢 氯化铵??? D. 氯化钠 氦气 氢氧化钠
将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是「 」
A. 因为NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电
B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
下列说法不正确的是「 」
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A. ③④⑦⑧??? B. ①③④⑦⑧
C. ①②⑤⑥⑨??? D. ①④⑦⑨
下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是「 」
选项
A
B
C
D
物质
CaF2
CH3CH2OH
NH4NO3
N2H4
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
A. A??? B. B??? C. C??? D. D
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是「 」
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键
C. 元素Y与W可以形成离子化合物
D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是「 」
A. 原子半径：W>Z>Y>X>M
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B. XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C. M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
二、填空题
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
「1」写出Y2O2的电子式：_______________，
其中含有的化学键是______________。
「2」用电子式表示Y2O的.形成过程_________________________________。
「3」X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________「填化学式」。
「4」XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________「填化学式」。
「5」由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_________________________。
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
「1」NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。
「2」Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________「已知该反应为置换反应」。
「3」KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。
「4」NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____________________。
三、推断题
已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
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「1」X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。
「2」由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________「填“极性”或“非极性”」键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_________。
「3」由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________「写化学式」，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______________________________。
X与W形成的化合物与水反应时，水作________「填“氧化剂”或“还原剂”」。
X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
「1」Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。
「2」经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为________，属于________化合物「填“共价”或“离子”」。
「3」Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________ 「填化学式」。
「4」Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为_________________________________。
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